Natriumamid CAS#7782-92-5
Starke chemische Reaktivität: Natriumamid besitzt hochaktive Aminogruppen und eine starke Basizität, was es zu einem wirksamen Reagenz für Hydrolyse, Aminierung, Kondensation und andere chemische Reaktionen macht.
Vielseitige Anwendungen in der organischen Synthese: Es wird in der organischen Synthese häufig als Aminierungsmittel, Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel, Alkylierungsmittel und Polymerisationsinitiator eingesetzt.
Wichtiges industrielles Zwischenprodukt:Natriumamid dient als wichtiger Rohstoff für die Herstellung wertvoller Chemikalien wie Natriumcyanid, Hydrazin, Azide, Cyanide und Indigo.
Breite Nutzen in Forschung und Fertigung: Aufgrund seiner einzigartigen Ionenstruktur und hervorragenden Reaktionsaktivität wird Natriumamid häufig in Laborsynthesen und industriellen chemischen Prozessen eingesetzt.
Produktbeschreibung von Natriumamid CAS#7782-92-5
Natriumamid, auch bekannt als Natriumammoniak, ist ein weißes bis olivgrünes kristallines Pulver mit einem ammoniakartigen Geruch. Seine chemische Formel ist NaNH₂, das Molekulargewicht beträgt 39,01, der Schmelzpunkt liegt bei 210 °C und der Siedepunkt bei 400 °C. Beim Erhitzen auf 500–600 °C zersetzt es sich in Natrium, Stickstoff und Wasserstoff. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid und Freisetzung von Ammoniakgas. Es ist in flüssigem Ammoniak leicht löslich und reagiert langsam mit Alkohol.
Natriumamid absorbiert schnell Kohlendioxid und Feuchtigkeit aus der Luft und sollte daher in verschlossenen Behältern gelagert werden. In flüssigem Zustand kann es Metalle wie Magnesium, Zink, Molybdän und Wolfram sowie Materialien wie Quarz, Glas und Silikate auflösen. Es ist eine ionische Verbindung, die das Amidion NH₂⁻ enthält, das durch die Entfernung eines Wasserstoffatoms aus Ammoniakmolekülen und die Kombination mit Natriumionen gebildet wird.
Natriumamid ist entzündlich, explosiv, korrosiv und hygroskopisch. Aufgrund des freien Elektronenpaars an der Aminogruppe bindet es leicht Protonen und unterliegt einer starken Hydrolyse in Wasser, wobei eine alkalische Lösung gemäß der Reaktion NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃ entsteht. Es ist in flüssigem Ammoniak und heißem Ethanol löslich. Sein Staub ist giftig und kann schwere Reizungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen, während direkter Kontakt zu korrosiven Verätzungen führen kann.
In der organischen Synthese wird Natriumamid häufig als Aminierungsmittel, Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel, Alkylierungsmittel und Polymerisationsinitiator eingesetzt. Es ist auch ein wichtiger Rohstoff für die Herstellung von Hydrazin, Natriumcyanid, Aziden, Cyaniden und Indigo.
Natriumamid wird an der Luft leicht oxidiert und bildet eine gelbe Oxidschicht auf der Oberfläche. Einige Oxidationsprodukte können explosiv sein und durch Reibung oder Hitze ausgelöst werden. Beim Erhitzen im Vakuum auf 300–330 °C zersetzt sich Natriumamid in Stickstoff, Natrium, Wasserstoff und Ammoniak. Daher sollte es in verschlossenen Behältern unter Inertgasatmosphäre gelagert und vor Kontakt mit Luft, Feuchtigkeit und Zündquellen geschützt werden.
Industriell wird Natriumamid durch Umsetzung von geschmolzenem Natrium mit gasförmigem Ammoniak bei 300–400 °C hergestellt. Im Labor kann es durch Reaktion von Natrium mit flüssigem Ammoniak in Gegenwart eines Katalysators bei Raumtemperatur hergestellt werden. Es kann auch mit Kohlenmonoxid zu Natriumcyanid reagieren, einem wichtigen chemischen Zwischenprodukt.
Chemische Eigenschaften von Natriumamid
| Schmelzpunkt | 210 °C (lit.) |
| Siedepunkt | 400 °C (lit.) |
| Dichte | 1,39 g/cm³ (25 °C) |
| Fp | 85 °F |
| Lagertemp. | Bei Temperaturen über +30°C lagern. |
| Löslichkeit | reagiert mit H2O |
| bilden | kristallin |
| Farbe | Grauweißes Pulver |
| Geruch | Ammoniakartig |
| Wasserlöslichkeit | REAGIERT SEHR HEFTIG, SOGAR EXPLOSIV |
| Empfindlich | Luft- und feuchtigkeitsempfindlich |
| Merck | 148576 |
| Stabilität: | Stabilität Entzündbar. Reagiert heftig mit Wasser unter Bildung sehr giftiger Dämpfe. Bei Brand kein Wasser verwenden, sondern mit Sodaasche ersticken. Kann bei Erhitzung oder bei längerer Lagerung in Kontakt mit Luft oder Sauerstoff explosive Peroxide bilden. Unverträglich mit Wasser und wässrigen Lösungen, Kohlendioxid, halogenierten Kohlenwasserstoffen |
| CAS-Datenbankreferenz | 7782-92-5 (CAS-Datenbank-Referenz) |
| EPA-Substanzregistersystem | Natriumamid (Na(NH2)) (7782-92-5) |
| Gefahrencodes | F,C,Xi,N |
| Risikohinweise | 14/15-19-34-20/21-10-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14-50-29 |
| Sicherheitshinweise | 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16-61 |
| RIDADR | UN 3129 4.3/VG 2 |
| WGK Deutschland | 2 |
| F | 37917 |
| Selbstzündtemperatur | 450 °C |
| TSCA | Ja |
| HS-Code | 2853 90 90 |
| Gefahrenklasse | 4.3 |
| Verpackungsgruppe | II |
| Gefahrstoffdaten | 7782-92-5 (Gefahrstoffdaten) |
ProduktAnwendung von Natriumamid CAS#7782-92-5
Es fungiert als Kondensationsbeschleuniger in organisch-chemischen Reaktionen und dient als wichtiger Rohstoff für die Synthese von Vitamin A. Es wird auch häufig als Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel, Alkylierungsmittel und Aminierungsmittel eingesetzt.
In flüssigem Ammoniak kann es NH₄⁺-Ionen dissoziieren und als Initiator für die anionische Polymerisation von Polyvinylchlorid wirken. Darüber hinaus wird es in der organischen Synthese und pharmazeutischen Herstellung zur Produktion von Azidverbindungen, Cyaniden, Indigo, Hydrazin und anderen chemischen Zwischenprodukten eingesetzt.
